Продолжая использовать сайт, вы даете свое согласие на работу с этими файлами.
Bromek litu
| |||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||
Ogólne informacje | |||||||||||||||||||||||||||||
Wzór sumaryczny |
LiBr |
||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Masa molowa |
86,85 g/mol |
||||||||||||||||||||||||||||
Wygląd |
bezwonne, białe, higroskopijne kryształy |
||||||||||||||||||||||||||||
Identyfikacja | |||||||||||||||||||||||||||||
Numer CAS | |||||||||||||||||||||||||||||
PubChem | |||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||
Podobne związki | |||||||||||||||||||||||||||||
Inne aniony | |||||||||||||||||||||||||||||
Inne kationy | |||||||||||||||||||||||||||||
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) |
Bromek litu, LiBr – nieorganiczny związek chemiczny z grupy bromków, sól litowa kwasu bromowodorowego. Tworzy mono-, di- i trihydraty.
Otrzymywanie
Bromek litu otrzymuje się poprzez neutralizację wodorotlenku litu lub węglanu litu wodnym roztworem kwasu bromowodorowego, a następnie zatężenie i krystalizację:
- LiOH + HBr
aq → LiBr + H
2O - Li
2CO
3 + HBr
aq → LiBr + CO
2 + H
2O
Otrzymana sól jest zazwyczaj hydratem. Bezwodny bromek litu otrzymuje się przez ogrzewanie hydratów w podciśnieniu.
Właściwości
- współczynnik załamania – 1,784
Ciśnienie pary nasyconej wodnych roztworów bromku litu jest bardzo niskie. W 25 °C dla roztworu 52% wynosi 5 Tr, a dla 68% – 0,7 Tr.
Monohydrat LiBr·H
2O jest białym krystalicznym ciałem stałym o układzie rombowym poniżej 33 °C, a powyżej tej temperatury, o układzie regularnym. W 33 °C następuje przejście fazowe pomiędzy tymi formami.
Zastosowanie
Bromek litu wykorzystywany jest w systemach chłodniczych, absorpcyjnych, klimatyzacyjnych i przemysłowego suszenia. Stężony roztwór tego związku jest skutecznym pochłaniaczem pary wodnej. Stosowany jest także jako środek zwiększający objętość wełny, włosów i innych włókien organicznych. Z uwagi na zawartość litu związek ten wykorzystywany jest w medycynie jako stabilizator nastroju, środek uspokajający lub nasenny mając spektrum działania zbliżone do węglanu litu. Bromek litu jest również katalizatorem w reakcji dehydrohalogenacji.
Bibliografia
CRC Handbook of Chemistry and Physics, William M.W.M. Haynes (red.), wyd. 97, Boca Raton: CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4987-5429-3 (ang.).
1. Litowców | |
---|---|
2. Berylowców | |
3. Skandowców | |
4. Tytanowców | |
5. Wanadowców | |
6. Chromowców | |
7. Manganowców | |
8. Żelazowców | |
9. Kobaltowców | |
10. Niklowców | |
11. Miedziowców | |
12. Cynkowców | |
13. Borowców | |
14. Węglowców | |
15. Azotowców | |
16. Tlenowców | |
17. Fluorowców |