Jodometan

Jodometan

Nazewnictwo Nomenklatura systematyczna (IUPAC) jodometan Inne nazwy i oznaczenia jodek metylu
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	CH3I
Masa molowa	141,94 g/mol
Wygląd	bezbarwna do jasnożółtej ciecz o kłującym zapachu
Identyfikacja
Numer CAS	74-88-4
PubChem	6328
SMILES CI
InChI InChI=1S/CH3I/c1-2/h1H3 InChIKey INQOMBQAUSQDDS-UHFFFAOYSA-N
Właściwości Gęstość 2,2789 g/cm³ (20 °C); ciecz Rozpuszczalność w wodzie 14 g/kg (20 °C) 13,8 g/l (20 °C) w innych rozpuszczalnikach rozpuszczalny w acetonie, benzenie, chloroformie, mieszalny z etanolem i eterem dietylowym Temperatura topnienia −66,4 °C Temperatura wrzenia 42,4 °C logP 1,51 Współczynnik załamania 1,5308 (589 nm, 20 °C) Lepkość 0,594 mPa·s (0 °C, 1 atm) 0,469 mPa·s (25 °C, 1 atm) Napięcie powierzchniowe 32,19 mN/m (10 C, 1 atm) 30,34 mN/m (25 C, 1 atm) Prężność pary 544 hPa (20 °C) 1660 hPa (55 °C)
Budowa Moment dipolowy 1,6406 ± 0,0004 D
Niebezpieczeństwa Karta charakterystyki: dane zewnętrzne firmy Sigma-Aldrich [dostęp 2017-01-04] Globalnie zharmonizowany system klasyfikacji i oznakowania chemikaliów Na podstawie Rozporządzenia CLP, zał. VI Niebezpieczeństwo Zwroty H H301, H312, H315, H331, H335, H351 Zwroty P P261, P280, P281, P304+P340, P405, P501 Europejskie oznakowanie substancji oznakowanie ma znaczenie wyłącznie historyczne Na podstawie Rozporządzenia CLP, zał. VI Toksyczny (T) Zwroty R R21, R23/25, R37/38, R40 Zwroty S S1/2, S36/37, S38, S45 NFPA 704 Na podstawie podanego źródła 0 4 0   Granice wybuchowości 8,5–66% Numer RTECS PA9450000 Dawka śmiertelna LD50 76 mg/kg (szczur, doustnie)
Podobne związki
Podobne związki	bromometan, chlorometan
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)

Jodometan, jodek metylu, CH
3I – organiczny związek chemiczny z grupy halogenków alkilowych, jodowa pochodna metanu.

Jest to bezbarwna ciecz, brunatniejąca pod wpływem światła. Temperatura topnienia związku to −66 °C,a temperatura wrzenia 42,4 °C. Substancja ta jest słabo rozpuszczalna w wodzie, rozpuszczalna w alkoholu etylowym i eterze dietylowym.

Jodometan można otrzymać w reakcji metanolu z jodem w obecności fosforu lub siarczanu dimetylu z jodkiem potasu w roztworze wodnym w obecności węglanu wapnia.

Stosuje się go w syntezie organicznej i przemyśle farmaceutycznym do metylowania, a także w lecznictwie, w badaniach mikroskopowych oraz do oznaczania pirydyny.

Bibliografia

• CRC Handbook of Chemistry and Physics, William M.W.M. Haynes (red.), wyd. 97, Boca Raton: CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4987-5429-3  (ang.).
• Encyklopedia dla wszystkich. Chemia, MałgorzataM. Wiśniewska (red.), Warszawa: Wydawnictwa Naukowo-Techniczne, s. 172 .