| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ogólne informacje | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Wzór sumaryczny |
Mg(OH)2 |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Masa molowa |
58,33 g/mol |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Wygląd |
białe ciało stałe |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Minerały | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Identyfikacja | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Numer CAS | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| PubChem | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| DrugBank | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Podobne związki | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Inne kationy | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Wodorotlenek magnezu, Mg(OH)
2 – nieorganiczny związek chemiczny magnezu z grupy wodorotlenków.
Charakterystyka
W temperaturze pokojowej jest substancją stałą, drobnokrystaliczną o białej barwie, bardzo słabo rozpuszczalną w wodzie – w 100 g wody rozpuszcza się 4,8×10−4 g Mg(OH)2. Nie jest żrący, daje odczyn słabo alkaliczny (pH 9,5–10,5). Jest emulgatorem o symbolu E528. Wchodzi w skład kamienia kotłowego osadzającego się w kotłach, pralkach itp. W podwyższonej temperaturze stopniowo ulega dehydratacji do tlenku magnezu.
Otrzymywanie i powstawanie
Można go otrzymać:
- w reakcji tlenku magnezu z wodą:
- MgO + H2O → Mg(OH)2
- w reakcji mocnych zasad z rozpuszczalnymi solami magnezu, np.:
Powstaje także (obok MgO) na powierzchni metalicznego magnezu na powietrzu oraz w wyniku reakcji magnezu z gorącą wodą (>70 °C).
Występowanie
W przyrodzie wodorotlenek magnezu występuje w postaci minerału brucytu.
Postaci handlowe
| Gatunek | Nazwa handlowa | Gęstość nasypowa (g/dm3) | Zastosowanie |
|---|---|---|---|
| ciężki | Magnesia 727 | 350–400 | farmacja |
| ciężki | Magnesia 728 | 350–400 | chemiczno-techniczne |
| ciężki | Magnesia 725 | 500 | farmacja |
| ciężki | Magnesia 725FR | 500–550 | środki uniepalniające |
| pasta | Magnesia 723 | Mg(OH)2 29–33% | farmacja |
| ciężki | Magnesia 7251 | 500 | chemiczno-techniczne |
| granulowany | Maggran MH | – | farmacja |
Zastosowanie
- preparaty kosmetyczne (wymagające środowiska zasadowego), np. pasty do zębów
- w medycynie jako tzw. mleko magnezjowe (zawiesina wodorotlenku magnezu w wodzie)
- w przemyśle znalazł zastosowanie w procesie rafinacji cukru
- w niewielkich ilościach stosuje się go w wyrobach kakaowych i czekoladowych (jako E528)
Zastosowania farmakologiczne
Wodorotlenek magnezu stosuje się w preparatach zapobiegających nadkwasocie. W postaci czystej reaguje z kwasem solnym w żołądku i podnosi pH soku żołądkowego do wysokich wartości (powyżej 5), dlatego najczęściej jest stosowany w preparatach złożonych łącznie z mniej zasadowym wodorotlenkiem glinu, który działa słabo zobojętniająco, ale bardziej długotrwale. Uzyskuje się w ten sposób korzystniejsze właściwości zobojętniające i koryguje niepożądane działanie zapierające powstających w jelitach soli glinu (bo z kolei sole magnezu działają przeczyszczająco).
Tę mieszankę stosuje się w preparatach takich, jak Aflomag, Alumag, Gastal, Gastromal, Maalox, Manti, Manti forte, Simet-Al, Gelatum Alumini Phosphorici.
